高中化学选修四化学平衡知识点（选修四化学平衡教案）

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四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

VIII、运用影响反应速率和平衡的因素和规律、氧化还原反应、酸和碱的通性，由化学性质推出反应的方法文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

即图2(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

二、平衡理论文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

在化学中包括化学平衡、电离平衡和溶解平衡。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

（一）任何可逆过程在一定条件下，都必定建立平衡。如可逆反应的化学平衡；弱电解质电离的电离平衡；有溶解限度的物质溶解的溶解平衡等。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

（二）平衡状态：文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

1.定义：一定条件下，当正向速率等于逆向速率时，各组分浓度不变的状态。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

2.特征：（1）逆：指可逆过程；（2）等：v(正)=v(逆)；（3）动：v(正)=v(逆)≠0，则动态平衡；（4）定：组成成分的浓度保持恒定；（5）变：改变破坏平衡的条件，平衡发生移动，重新建立新的电离平衡。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

（三）衡量可逆过程限度的物理量：文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

1.平衡常数：aA(g)可逆号bB(g)，K=cb(B)/ca(A)文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

2.转化率或电离度=(已反应或电离的物质的浓度/其起始浓度)×100%文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

（四）确定平衡移动方向的规律：文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

勒夏特列原理(平衡移动原理）：改变影响平衡的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动，直至建立新的平衡。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

运用演绎推理，推出各条件对平衡影响的规律：文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

1.浓度：同一可逆过程达到平衡时，增加左边物质的浓度或减小右边物质的浓度，平衡向右移动。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

2.压强：同一可逆过程达到平衡时，减小压强，增大溶液的体积，平衡向气体或溶解的物质计量系数之和增大的方向移动。相当在水等液态溶剂的溶液中的稀释。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

3.温度：同一可逆过程达到平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/113867.html

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