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酸性高锰酸钾是在酸性环境下使用的高锰酸钾，酸性KMnO4溶液可以把Fe2+氧化成Fe3+，可以鉴别饱和烃与不饱和烃，可以鉴别苯和苯的同系物。高锰酸钾是一种强氧化剂，黑紫色，分子式为KMnO4，分子量为158.034，稳定，但接触易燃物质可能引起火灾。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/112708.html
应避免的物质包括还原剂，强酸，有机物质，易燃物质，过氧化物，醇和化学活性金属。 强氧化剂。 高锰酸钾是最强的氧化剂之一。 作为氧化剂，它受pH值的影响很大，在酸性溶液中具有最强的氧化能力。 其相应的酸高锰酸钾HMnO4和酸酐Mn2O7都是强氧化剂，它们会自动分解成热，并与有机物接触而引起燃烧。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/112708.html
那么酸性高锰酸钾与高锰酸钾的区别在哪里，你知道吗？高锰酸钾反映的氧化必须释放出氧原子，氧原子反映的氧化将变成O2-，O2-在水中不存在，会立即与水或其他物质反应。在酸性条件下，氧原子可以与H +形成H2O，使H +减少，而H +趋于与OH-平衡，从而使离子总数减少，与离子反应的趋势一致，该反应更容易发生，所以氧化作用更强在碱性条件下，氧原子必须与其他水分子结合形成OH-，这会增加OH-的数量和离子总数，这与离子反应的趋势不符，因此更加困难并且氧化性较弱。当然，溶液中新形成的H2O可能会立即与OH-与其他物质发生反应，因此总方程式不一定会形成OH-或H2O，但电荷是守恒的，因此仍然会导致OH-或H2O的变化。离子的数量，并影响反应的可能性，即氧化。另一个原因是当还原产物为酸碱时其稳定性不同。 MN2 +在酸性条件下是稳定的，因为它是水的配体离子，而Mn4 +和更昂贵的水合状态Mn离子不稳定，因为水不是很理想的配体受体，结合后的Mn离子仍然很短电子，所以高锰酸钾离子具有很强的氧化能力，并且在酸性条件下，H +可以捕获并且锰与氧的共价键结合成稳定的水分子，高锰酸钾状态也不会以酸性状态存在氧化物（类似MnO4）也不稳定。换句话说，在酸性条件下，高锰酸盐容易还原成Mn2 +，并且不容易被再氧化。在碱性条件下，Mn2 +只能以MnO的形式存在，而Mn4 +可以以MnO2的形式存在。 MnO2是共价化合物，Mn和O具有共价键，不带电荷，也没有多余的H +来俘获O原子，因此稳定性强，Mn原子不是很贫电子，不容易使电子进入Mn的低态。类似地，MnO4（2-）和MnO4-也相对稳定。因此它的氧化性较小，在碱性条件下，类似MnO2的东西可以被氧化为MnO4（2-）甚至MnO4-。简而言之，这取决于还原产物的形式以及氢离子与氧原子的键合。在酸性条件下，还原产物是稳定的水和Mn2 +（水合离子），并且会朝着降低的离子浓度发展。一旦还原为Mn 2+，就难以再氧化为更昂贵的状态。并且H +中的氧原子会试图捕获反应物，使其以氧离子的形式与H +结合成稳定的水，使自身直接与氧共价键合，更多的高Mn稳定性变得不稳定，与水形成水合物，使其更缺乏电子，并易于反射氧化（高还原度状态的产品同样可以继续反射氧化）。在碱性条件下，H +非常小，由MnO4-和其他与氧结合的Mn形成的原子或离子基团基本上不受H +的影响并且相对稳定。文章源自略懂百科-http://wswcn.cn/112708.html
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